由于我們不能確定體系內(nèi)能的絕對值，所以也不能確定焓的絕對值。焓是狀態(tài)函數(shù)，具有能量的量綱，但沒有確切的物理意義，它的定義是由上式所規(guī)定下來的，不能把它誤解為是“體系中焓的熱量”。我們所以要定義出一個新函數(shù)H，完全是因為它在實用中很重要，有了這個函數(shù)，在處理熱化學(xué)的問題時就方便的多。

 

雖然體系的內(nèi)能和焓的絕對值目前還無法知道，但是在一定條件下我們可以從體系和環(huán)境間熱量的傳遞來衡量體系的內(nèi)能與焓的變化值。在沒有其它功能的條件下，體系在等容過程中所吸收的熱量全部用以增加內(nèi)能，體系在等壓過程中所吸收的熱量，全部用于使焓增加。由于一般的化學(xué)反應(yīng)大豆是在等壓下進(jìn)行的，所以焓更有實用價值。

 

比如說一個燒紅的鐵塊，能把多少熱水燒開就說明它的熱焓有多大。

 

焓是熱力學(xué)的基本概念之一，總得來說，封閉體系不做非體積功時的過程，內(nèi)能變化可以通過測定恒容熱效應(yīng)來求，焓變可以通過測恒壓熱效應(yīng)求得。

 

焓：H=U+PV，這里要說明一下，焓在這里無明確的物理意義，可以理解為，為了表達(dá)方便，專門設(shè)為一個符號，H即U+PV，之所以要提出焓這個物理量，是因為U+PV經(jīng)常會用到，所以專門用一個符號來代替它。